Es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el físico químico británico- neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su experimento “lamina de oro” realizado en 1911.
Modelo Atómico de Rutherford
EXPERIMENTO LAMINA DE ORO
Consistía en mandar con un haz de partículas alfa una fina lámina de oro y observar como las laminas de diferentes metales afectaba a la trayectoria de dichos rayos.
Las partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia radiactiva el polonio.
Perpendicular a la trayectoria del haz se interponía la lamina de metal, y para la detección de la trayectoria de las partículas se empleo una pantalla de sulfuro de zinc que produce pequeños destellos cada vez que una partícula alfa choca con el. Se observo que un pequeño porcentaje de partículas se desviaban hacia la fuente de polonio, aproximadamente una de cada 8000.
Concluyo que el hecho de que la mayoría de las partículas atravesaran la hoja metálica, indica que gran parte del átomo esta vacío, que la deviación de las partículas alfa indica que el deflector y las partículas poseen carga positiva, pues la desviación siempre es dispersa.
MODELO
• Sostenía que todo átomo estaba formado por un núcleo y una corteza.
• Las ondas de los electrones no estaban muy bien definidas y formaban una estructura compleja alrededor del núcleo dándole un tamaño y forma definida.
• Calculo el radio del átomo.
• El electrón del átomo de Rutherford modificaba su trayectoria lineal continuamente, ya que seguía una trayectoria circular, por lo tanto debería emitir radiación electromagnética y esta radiación causaría la disminución de la energía del electrón que en consecuencia debería describir una trayectoria es espiral hasta caer en el núcleo.
DEFICIENCIA:
• Estaba en contradicción con las “leyes del electro magnetismo “.
• El problema de este modelo se planteo como un problema de cargas positivas que podían mantenerse unidas en un volumen tan pequeño.
MODELOS ATOMICOS