El físico danés Niels Bohr formula en 1913 que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida, Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el
Modelo Atómico de Bohr
Postulados de Bohr para el átomo de hidrógeno:
1. El electrón órbita alrededor del núcleo cumpliendo las leyes de newton
2. El electrón girara alrededor del núcleo sin emitir radiación en las órbitas permitidas
3. Los electrones pueden pasar de un nivel permitido a otro nivel emitiendo un fotòn, cuya energía es igual a la diferencia de energia entre los dos niveles.
Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a sus implicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como unas implificación de la estructura de la materia.
tiempo, ha servido de base a la moderna física nuclear. Este propuso una Teoría para describir la estructura atómica del Hidrógeno, que explicaba el espectro de líneas de este elemento.
DEFICIENCIA:
La principal problemática fue que creer que los electrones están en órbitas establecidas. Cuando no se puede determinar con tanta precisión la ubicación de partículas tan pequeñas por lo tanto los electrones no están en órbitas fijas, sino que en realidad es muy PROBABLE que se encuentren en ciertas regiones, denominadas orbitales.
Otro defecto importante de este modelo era que en un mismo nivel de energía habían barios electrones con cargas diferentes.
MODELOS ATOMICOS